1.- Observación y descripcióncientífica2.- La observación de una interacción3.- Búsqueda de una regularidad4.- Pesada de un objeto sumergido en dos fluidos diferentes5.- Las masas de dos volúmenes iguales de gases6.- Reacción entre el hierro y el cloruro de cobre7.- Reacción entre el cobre y el nitrato de plata8.- Conservación de la masa durante un cambio químico9.- La fórmula de un hidrato10- Relación temperatura-volumen para el aire11.- Reacción entre el magnecio y el ácido clorhidrico12.- Comportamiento de una sustancia pura..13.- Energía necesaria para fundir el hielo+14.- Energía de cristalización 15.- Comportamientno de una solución al desminuir la temperatura16.-Fórmula de un precipitado17- Reacción entre iones en solución acuosa18. Tipos de soluciones19- Introducción al análisis cualitativo20- Análisis cualitativo-soluvilidades relativas21- Construcción de un modelológico22- Análisis cualitativo......23- Análisis de aniones24- Estudios de reaciones químicas25- Energía de combustión26- Calor de reacción27- Calor de reacción en la combustión de magnecio28- Estudio sobre velocidad de reacción29- Equilibrios químicos30- Aplicación del principios de la chatelier31- Calor en las reacciones ácido-base32- Valoraciones ácido-base33- Introducción a la oxidación-reducció 34- Corrosión del hierro35- Moles de cobre,plata y electrones36- Reacciónes entre los iones en solución37- El empaquetamiento de átomos en los cristales38- Algunas reacciones de los hidrocarburos yb alcoholes 39- La preparación de ésteres40- La electrólisis de una solución acuosa de ioduro potásico41- Algo sobre la química del iodo 42- Preparación de una sal compleja43- preparación del dicromato potásio44- Preparación del alumbre de cromo.