000			01782nam a2200181Ia 4500
005			20241212011307.0
008			241209s9999 xx 000 0 und d
020			_afiq4049
082			_a540.0724/D53
100			_aDelgado Ortiz Sara E.
245		0	_aLaborarorio de química general
250			_a1
260			_aMéxico _bMcGraw Hill _c2012
300			_a374 _eSI
505			_aPARTE I: Introducción al lenguaje del laboratorio de química1.- Seguridad en el laboratorio de química2.- Incertidumbre en medidas y cifras significativas 3.- Preparación e interpretación de gráficas 4.- Nomenclatura de compuestos inorgánicosPARTE II: experimentos1.- Lectura de escalas de diversos instrumentos2.- Densidad: medidas de masa y volumen3.- Elementos básicos del análisis cualitativo 4.- Cambios físicos y reacciones químicas 5.- La química coloreada del cobre 6.- Fórmula empírica de un compuesto 7.- Relaciones estequiométricas: reactivo limitante8.- Titulación ácido-base9.- Preparación de soluciones10.- Calorimetría: capacidad calorífica y calos específico 11.- Termoquímica: entalpías de neutralización 12.- Síntesis de aspirina13.- Análisis de vitamina C14.- Ley del gas ideal para determinar la masa molar de un líquido volátil 15.- Geometría molecular 16.- Análisis espectrofométrico de aspirina 17.- Propiedades coligativas en la determinación de masa molar18.- Cinática: ley de velocidad de una reacción19.- Ácidos y bases: medidas de pH20.- Titulación potenciométrica: Ka y masa molar de un ácido débil21.- Análisis de agua dura: formación de iones complejos22.- Determinación deKps de una sal poco soluble23.- Acción blanqueadora por oxidación- reducción24.- Principios de electroquímica
650			_aQuímica
942			_yLIB
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